Каково Различие между кислотой и Основой?
Кислота и основа (или щелочной) являются оба химическими соединениями, которые изменяют pH фактор, или концентрацию водородных ионов, воды, они - растворенный дюйм. У кислых растворов есть низкий pH фактор, под 7.0, в то время как у основных растворов есть pH фактор более чем 7.0. PH фактор чистой воды - приблизительно 7.0 и считается нейтральным. Кислоту и основу можно считать противоположностями друг друга, и когда они реагируют друг с другом, нейтрализация происходит, производя соль и воду.
водородный ион голый протон, который несет положительный электрический налог. Атомы составлены из положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных электронов, и в их стабильном состоянии, число протонов и электронов равно, приводя ни к какому чистому налогу. Ионы - молекулы, у которых нет равного количества протонов и электронов, приводящих к чистому положительному или отрицательному заряду. У устойчивого водородного атома есть единственный протон и единственный электрон, таким образом, голый протон - положительный водородный ион.
В то время как кислоты выпускают водородные ионы когда растворено в воде, основания выпускают едкие ионы, состоя из одного кислородного атома и одного водородного атома с чистым отрицательным зарядом. Поэтому, кислоты увеличивают концентрацию водородных атомов в воде, в которой они растворены, в то время как основания уменьшают концентрацию водородных атомов, поскольку их отрицательный заряд привлекает голые протоны. Когда едкие ионы и водородные ионы объединяются, результат - вода или H 2 O, состоя из двух водородных атомов и одного кислородного атома без чистого налога. Кислота и основа могут оба быть жидкостью, телом, или газообразный.
Есть также различия в физических свойствах кислоты и основы. Кислоты являются кислыми к дегустированию, такими как уксус и лимонная кислота в лимонном соке, и они могут произвести язвительную сенсацию на слизистых оболочках. У оснований есть горькое, дегустируют и слизистая или мыльная текстура. И кислота и основа могут быть опасными, если они слишком прочны, приближаясь 1 или 13 в масштабе pH фактора, и некоторые могут быть опасными по причинам кроме их высокой кислотности или щелочности.
Немного общих кислот включает уксус, с pH фактором 3, и лимонный сок, с pH фактором 2. Некоторые общие основания включают двууглекислый натрий, с pH фактором 9, и аммиак, с pH фактором 11. У кислоты живота есть pH фактор 1, который является, почему основные растворы как двууглекислый натрий могут помочь нейтрализовать кислоту живота. По встречным нейтрализующим кислоту средствам обычно имеют pH фактор 10.